Практическая работа 2.
Решение экспериментальных задач по теме «подгруппа кислорода».
Задача 1. Даны пробирки с
растворами: а) сульфата натрия б) хлорида натрия в) серной кислоты. Опытным
путём определите, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ.
Реактивы: Na2SO4; NaCl;
H2SO4; BaCl2; AgNO3;
Ответ: Качественная
реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария.
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Качественная реакция на хлорид-ионы – реакции с ионами серебра.
NaCl(разб.) + AgNO3
= NaNO3 +AgCl↓
CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl
MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl
Удостоверится о наличии серной кислоты в пробирке, можно прилив туда
небольшое количество индикатора. Изменение краски укажет на характер среды в
пробирке. Также можно провести качественную реакцию на сульфат-ионы.
Задача 2. Дан раствор сульфата
меди (II). Получите из
него раствор хлорида меди (II)
Реактивы: CuSO4;
HCl; BaCl2; MgCl2
Ответ:
CuSO4 + 2HCl = CuCl2 + H2SO4
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
CuSO4 + MgCl2 = CuCl2 + MgSO4
Задача 3. Даны четыре пробирки,
в которых находятся следующие соли калия: иодид, бромид, сульфат, хлорид. Определите
при помощи характерных реакций каждое вещество.
Реактивы:
KI; KBr; K2SO4;
KCl; FeCl3 или крахмал; AgNO3; BaCl2;
MgCl2
Ответы:
1) 2FeCl3
+ 2KI = 2FeCl2 + I2↓ + 2KCl
Прилить крахмал. Раствор станет
фиолетового цвета.
2) Реакция
бромид-иона с нитратом серебра даёт светло-желтый осадок. AgNO3 +
KBr (разб.) = AgBr ↓ + KNO3
3) K2SO4
+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl
K2SO4 + MgCl2 = MgSO4↓ + 2KCl (?)
4)
AgNO3
+ KCl (разб.) = AgCl ↓ + KNO3
Задача 4. Проделайте опыты
по осуществлению следующих превращений:
1) Цинк
– Сульфат цинка – Гидроксид цинка
2) Оксид
меди (II) – Сульфат меди
(II)
3) Цинк
– хлорид цинка – гидроксид цинка
Реактивы:
Zn, H2SO4,
NaOH, CuO, HCl.
Ответы:
1)
H2SO4(разб.) + Zn = ZnSO4 + H2↑
ZnSO4 + 2NaOH (разб.) = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
2) CuO
+ H2SO4 = CuSO4 + H2O
3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2NaOH(разб.) + ZnCl2 = Zn(OH)2↓
+ 2NaCl